Penentuan Senyawa Hidrat

PENENTUAN SENYAWA HIDRAT

Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul air. Molekul air yang terikat itu dinamakan molekul hidrat.
Contohnya :
MgSO4 . 2H2O = mengikat 2 molekul air,
Cr2O3 . 3H2O = mengikat 3 molekul air.
Penentuan jumlah molekul hidrat adalah dengan cara memanaskan senyawa hidrat tersebut, sehingga molekul air menguap, selisih massa sebelum dan sesudah pemanasan menunjukkan jumlah hidrat yang dikandung senyawa tersebut.

Contoh soal :

1. Jika 39 gr MgSO4. x H2O dipanaskan, dihasilkan 30 gr MgSO4 anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi :

MgSO4. xH2O --> MgSO4 + x H2O
Perbandingan koefisien = 1 : 1 : x
Jika diketahui Mr MgSO4 =120 dan Mr H2O = 18, maka nilai x adalah.....

Jawab :
Diketahui : Massa MgSO4. x H2O = 39 gr , Massa MgSO4 = 30 gr
Mr MgSO4 =120 , Mr H2O = 18
Ditanya : jumlah molekul hidrat ( x ) = ...?
Massa H2O = 39 – 30 = 9 gr
Mol MgSO4 = 30 gr : 120 = 0,25
Mol H2O = 9 gr : 18 = 0,5
Mol MgSO4 : Mol H2O = koefisien MgSO4 : koefisien H2O
0,25 : 0,5 = 1 : x
0,5 = 1 : x
X = 1 : 0,5 = 2
Maka jumlah molekul air = 2,
senyawa tersebut adalah MgSO4. 2 H2O

PENENTUAN KADAR UNSUR DALAM SENYAWA

Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa selalu tetap, maka dapatlah kita menentukan perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa yang telah diketahui rumus kimianya. Maka untuk suatu senyawa dengan rumus XmYn berlaku persamaan sebagai berikut :

Massa X = {( m x Ar X) / (Mr XmYn)} x massa XmYn

Dimana m = indeks zat X

Contoh soal :
1. Tentukan massa Al, S dan O dalam 171 kg senyawa Al2(SO4)3, jika diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = 16.
Jawab : Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + ( 3 x Ar S) + ( 12 x Ar O)
= ( 2 x 27) + ( 3 x 32) + ( 12 x 16)
= 342
Indeks Al = 2
Indeks S = 3
Indeks O = 12
Massa Al = {(indeks Al x Ar Al) : Mr Al2(SO4)3} x massa Al2(SO4)3
= {( 2 x 27) : 342} x 171
= 27 kg
Massa S = {(indeks S x Ar S) : Mr Al2(SO4)3} x massa Al2(SO4)3
= {( 3 x 32) : 342} x 171
= 48 kg
Massa O = {(indeks O x Ar O) : Mr Al2(SO4)3} x massa Al2(SO4)3
= {( 12 x 16) : 342} x 171
= 96 kg

2. Kadar molekul hidrat dalam senyawa FeSO4 . x H2O sebanyak 26,47 %. Jika diketahui Mr FeSO4 = 152, dan Mr H2O = 18, maka tentukan jumlah molekul hidrat dan rumus garam terhidrat tersebut !
Jawab : diketahui : % H2O = 26,47 %
Mr FeSO4 = 152, Mr H2O = 18
Ditanya : x = ..? , rumus garam terhidrat = ...?
% FeSO4 = 100 % - 26,47 % = 73,53 %
{( % FeSO4 : % H2O)} = {( Mr FeSO4 : ( indeks H2O x Mr H2O)}
( 73,53 : 26,47) = 152 : ( x . 18)
2,77 = 152 : 18x
18 x = 152 : 2,77
18 x = 54,9
X = 54,9 : 18
= 3
Jadi, jumlah molekul hidrat = 3,
rumus molekul garam terhidrat = FeSO4 . 3 H2O

2. Menentukan rumus air kristal

Senyawa yang mengikat air kristal disebut Hidrat yaitu zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya. Contohnya CuSO₄ . 5 H₂O ( terusi ), MgSO₄ . 7 H₂O ( garam inggris ). Jika suatu hidrat dilarutkan dalam air , maka kristalnya akan lepas dan jika dipanaskan sebagian atau seluruh air kristalnya dapat lepas ( menguap ).

Contoh :

Kristan Zn (NO₃)₂ . XH₂O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap, ternyata beratnya berkurang 36,54 % . Tentukan harga X ! ( Ar Zn = 65 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1 ).

Jawab :

Misalnya berat kristal = 100 gram , massa kristal berkurang 36,54 %

Maka massa kristal yang sisa adalah massa Zn(NO₃)₂ = ( 100 – 36,54 ) gr = 63,46 gram

Massa H2O = 36,54 gram

Perbandingan mol Zn(NO₃)₂ : H₂O = 63,46 : 36,54

189.                      18

= 0,34 : 2,03

= 1 : 6

jadi harga X adalah 6 dan rumus kimia kristal adalah Zn(NO₃)₂ . 6H₂O

3. Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa

Dari perbandingan atom dapat ditentukan perbandingan massa dan kadar ( % massa ) unsur-unsur penyusunnya, dengan menggunakan rumus :

Kadar Z dalam senyawa = X . Ar Z x 100 %

Mr

Dimana X adalah jumlah atau unsur dalam 1 molekul senyawa . indeks dari unsur yang bersangkutan dalam rumus kimia senyawa.

Contoh :

Kadar N dalam urea [(CO(NH2)2] =

2 x 14 x 100 % = 46,67 %

60